硫化物和亚硫酸盐离子可以在碱性环境中共存，酸性溶液中不能共存。反应方程式为：2S2- + SO32- +6H+ =3S↓ +3H2O；3S+6NaOH===Na2SO3+2Na2S+3H2O。
拓展知识
H2SO3是弱酸，那么SO32- 与H+反应生成SO2气体；而SO42-与H+不反应；
这里重点掌握亚硫酸根的检验：
亚硫酸根加硫酸，生成气体通过品红，品红褪色，加热后又复原即：SO3 2- +2H+=H2O+SO2↑
SO2和品红结合使后者褪色，加热后复原;
或者可以加入盐酸酸化的BaCL2,无白色沉淀，加入稀硝酸后出现白色沉淀
3SO3(2-)+2NO3- +2H+=3SO4(2-)+2NO↑+H2O
Ba2+ +SO4 2-=BASO4↓ 白色沉淀不溶于稀硝酸
H2S是弱酸，所以S2-也会发生水解，
(1)水解：S2- +H2O⇌HS- ＋ OH-；HS- ＋ H2O⇌H2S ＋ OH-
(2)与大部分的金属离子形成沉淀，如Ag2S，CuS，HgS 等都是难溶性的物质。
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