在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，也就是非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越稳定。一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。
热稳定性比较规律
1．单质的热稳定性与键能的相关规律
一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关，而化学键牢固程度又与键能正相关。
2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。
4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。一般地
①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；
②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
5．含氧酸盐的热稳定性：
①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐比较稳定
②同一种酸的盐，热稳定性 正盐>酸式盐>酸。
③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐>过渡金属盐>铵盐。
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
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