碘化亚铁与***发生反应的方程式为2Fel2+3Cl2=2FeCl3+2l2。反应原理是***的道氧化性强于三价铁离子大于碘单质，所以***先和碘单质反应再和亚铁离子反应。
***的性质
***化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，如二硫化碳和四氯化碳。***易压缩，可液化为黄绿色的油状***，是氯碱工业的主要产品之一***中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
***具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。***能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。
碘化铁实验室制法
氩气气氛在正己烷中，五羰基铁与过量的碘单质反应制备得到二碘合四羰基铁；-20℃下搅拌溶液，光照使二碘合四羰基铁分解，一氧化碳溢出从而得到碘化铁，生成中间体。如将硫酸铁溶液和碘化钠溶液混合，瞬间生成碘化铁，瞬间又发生氧化还原反应而消失：
Fe2(SO4)3+6NaI====2FeI3+3Na2SO4 2FeI3====2FeI2+I2↓
或用氢碘酸溶解氧化铁制得：
6HI+Fe2O3====2FeI3+3H2O 2FeI3====2FeI2+I2↓
用氢碘酸溶解氢氧化铁生成：
6HI+2Fe(OH)3====2FeI3+6H2O 2FeI3====2FeI2+I2↓
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